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產(chǎn)品知識

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氫氧化鈉的理化性質

添加時間:2015/09/17
  物理性質
  氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。有腐蝕性。
  溶解性:極易溶于水,溶解時放出大量的熱。易溶于乙醇、甘油。
  潮解性:在空氣中易潮解。
  吸水性:固堿吸濕性很強,暴露在空氣中,吸收空氣中的水分子,最后會完全溶解成溶液,但液態(tài)氫氧化鈉沒有吸濕性。
  化學性質
  堿性
  氫氧化鈉溶于水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子,所以它具有堿的通性。
  它可與任何質子酸進行酸堿中和反應(也屬于復分解反應):
  NaOH + HCl = NaCl + H?O
  2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?O
  NaOH + HNO?=NaNO?+H?O
  同樣,其溶液能夠與鹽溶液發(fā)生復分解反應:
  NaOH + NH?Cl = NaCl +NH?·H?O
  2NaOH + CuSO?= Cu(OH)?↓+ Na?SO?
  2NaOH+MgCl?= 2NaCl+Mg(OH)?↓
  皂化反應
  許多的有機反應中,氫氧化鈉也扮演著類似催化劑的角色,其中,最具代表性的莫過于皂化反應:
  RCOOR + NaOH = RCOONa + ROH
  其他
  之所以氫氧化鈉于空氣中容易變質,是因為空氣中含有二氧化碳:
  2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O
  倘若持續(xù)通入過量的二氧化碳,則會生成碳酸氫鈉,俗稱為小蘇打,反應方程式如下所示:
  Na?CO? + CO? + H?O = 2NaHCO?
  同樣,氫氧化鈉能夠與像二氧化硫等酸性氧化物發(fā)生如下反應:
  2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O
  2NaOH + SO?(微量)= Na?SO? + H?O
  NaOH + SO?(過量)= NaHSO?(生成的Na?SO?和水與過量的SO?反應生成了NaHSO?)
  顏色反應
  它能與指示劑發(fā)生反應:
  氫氧化鈉溶液通常使石蕊試液變藍,使酚酞試液變紅。
  腐蝕性
  氫氧化鈉對玻璃制品有輕微的腐蝕性,兩者會生成硅酸鈉(sodium silicate),使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上。因此盛放氫氧化鈉溶液時不可以用玻璃瓶塞。
  如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液,也會造成玻璃容器損壞。
  其他反應
  兩性金屬會與氫氧化鈉反應生成氫氣,1986年,英國有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液,氫氧化鈉便與油罐壁的鋁產(chǎn)生化學變化,導致油罐因內部壓力過載而永久受損,反應方程式如下所示:
  2Al + 2NaOH + 2H?O = 2NaAlO? + 3H?↑
  兩性非金屬也會與氫氧化鈉反應生成氫氣,如:
  Si + 2NaOH + H?O=Na?SiO? + 2H?↑
  氫氧化鋁為一相當常用于除去水中雜質的膠狀凝聚劑,因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶于水,且氫氧化鋁表面的面積大可以吸附小微粒,故于自來水中添加明礬可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉淀析出,再利用簡單的過濾設備,即可完成自來水的初步過濾。明礬的制備也牽涉到氫氧化鈉的使用:
  6NaOH +2KAl(SO?)?=2Al(OH)?↓ + K?SO? +3Na?SO?[

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